Урок 44 Тема. оцтова кислота як представник карбонових кислот.
Урок 44
Тема. оцтова кислота як представник карбонових
кислот.
Мета:ознайомити учнів з особливостями будови карбонових
кислот на прикладі оцтової кислоти; сформувати понят
тя про функціональну групу карбонових кислот, розгля
нути її будову; ознайомити учнів з фізичними властивос
тями оцтової кислоти та її гомологів; розвивати вміння
порівнювати та пояснювати властивості речовин.
Матеріали:розчини мурашиної та оцтової кислот, стеаринова
та олеїнова кислоти.
обладнання: конічна колба, таблиці «Фізичні властивості кислот».
Базові поняття
та терміни:
карбонові кислоти, оцтова кислота, карбонільна і кар
боксильна групи, функціональна група, основність
кислот, оксигеновмісні кислоти.
Тип уроку: комбінований.
Методи
навчання:
словесні, пояснювальноілюстративні, наочні, репро
дуктивні, частково пошукові, метод самостійної ро
боти, практичні (розв’язування задач і вправ), метод
контрою або самоконтролю, інтерактивні.
структура уроку
I. Організаційний етап .................................1 хв
II. Перевірка домашнього завдання........................8 хв
III. Актуалізація опорних знань...........................5 хв
IV. Вивчення нового матеріалу ........................... 15 хв
V. Узагальнення та закріплення знань....................12 хв
VI. Домашнє завдання...................................1 хв
VII. Підбиття підсумків уроку ............................. 3 хв
хід уроку
I. організаційний етап
Привітання, перевірка готовності учнів до уроку, налаштування їх на
робочий лад.
II. Перевірка домашнього завдання
Експрес-контрольf(тестування)fзаfпідтемоюf«Спирти» f f
1. Укажіть загальну формулу спиртів.
А RCOR − Б RCOOR − В ROH − Г ROR −−
2. Позначте загальну формулу насичених одноатомних спиртів.
А C
nH2n
OH Б C
nH2nO2 В C
nH2n
+2O Г C
nH2nO
3. Укажіть ознаку якісної реакції на багатоатомні спирти.
А Утворення білого драглистого осаду
Б Виділення фіолетового газу
В Знебарвлення розчину
Г Поява темно-синього забарвлення розчину
4. Укажіть речовину, за допомогою якої можливо визначити гліцерол
у розчині.
А Калій перманганат В Аргентум нітрат
Б Ферум(ІІІ) хлорид Г Купрум(II) гідроксид
5. Продовжте речення: «Спирти взаємодіють з…».
III. Актуалізація опорних знань
Бесіда f f
Що ви пам’ятаєте про кислоти з курсу неорганічної хімії? 1.
Які речовини називаються кислотами з точки зору електролітичної 2.
дисоціації?
За якими ознаками можна класифікувати неорганічні кислоти? 3.
Які кислоти називають оксигеновмісними та безоксигеновими? На- 4.
ведіть приклади.
Які кислоти називають одно- та багатоосновними? Наведіть приклади. 5.
Які кислоти називають сильними та слабкими? Наведіть приклади. 6.
Повідомленняfтемиfуроку,fвизначенняfметиfуроку f f
IV. Вивчення нового матеріалу
1. Поняття про карбонові кислоти
Розповідьfучителя f f
Найвідоміша з органічних кислот — оцтова CH
3
COOH. Її запах знайо-мий кожному, хто хоч раз використав столовий оцет (9%-й водний розчин
оцтової кислоти). Вона утворюється при скисанні вина та яблучного соку.
Концентрований розчин оцтової кислоти (70–80%-й) називають оцтовою
есенцією.
Оцтова кислота — представник карбонових кислот.
Карбоновими кислотами називають похідні вуглеводнів, у яких
один або кілька атомів Гідрогену заміщені на карбоксильну групу:
C
O
OH
Скорочено її позначають так: −COOH. Карбоксильна група є функціо-нальною групою карбонових кислот.
Загальну формулу карбонових кислот можна написати скорочено:
C
nH2n+1COOH або C
nH2nO2
, або структурною формулою, в якій літерою R
позначають вуглеводневий радикал:
R C
O
OH
Завдання. Запишіть структурну формулу оцтової кислоти.
2. Номенклатура карбонових кислот
Самостійнаfроботаfзfтаблицеюf(роздавальнийfматеріал) f f
Учні знайомляться з назвами карбонових кислот і їх солей за таблицею.
Учитель за необхідності надає необхідні пояснення.
Формула
назва
IUPAC
тривіальна
назва
назва солей
HCOOH Метанова Мурашина Форміат (метаноат)
CH
3COOH Етанова Оцтова Ацетат (етаноат)
CH
3CH
2COOH Пропанова Пропіонова Пропіонат (пропаноат)
CH CH COOH 322
() Бутанова Масляна Бутират (бутаноат)
CH CH COOH 323
() Пентанова Валеріанова Валерат (пентаноат)
CH CH COOH 324
() Гексанова Капронова Капронат (гексаноат)
Карбонові кислоти називають, виходячи з назв відповідних вуглевод-нів, на наявність карбоксильної групи вказує закінченням -ова (кис-лота). Крім того, багато карбонових кислот мають власні історично
сформовані (тривіальні) назви. Деякі назви солей, що утворюються
цими кислотами, походять від цих назв.
3. Фізичні властивості карбонових кислот
Демонстраціяfкарбоновихfкислот f f
Учитель демонструє учням розчин оцтової кислоти і просить описати
її фізичні властивості.
Розповідьfучителя f f
Перший член ряду — мурашина кислота — це рідина з досить високою
точкою кипіння, початкові члени ряду мають різкий запах, пропіонова кис-лота має запах поту, запах масляної кислоти можна відчути при підгорянні
їжі на сковороді. Карбонові кислоти з кількістю атомів Карбону більше 10
є твердими речовинами. При охолодженні до 16 °С безводна оцтова кислота
перетворюється на прозорі кристали, схожі на лід, тому 100%-ну оцтову
кислоту називають крижаною.
Роботаfзfтаблицею f f
Учні знайомляться з таблицею та характеризують її.
Формула Назва кислоти Tпл
, °С Tкип
, °С
Розчинність
у воді
HCOOH Мурашина 8,2 100,7 Необмежена
CH
3COOH Оцтова 16,6 117,7 Необмежена
C
2H5COOH Пропіонова –20,8 140,8 Необмежена
C
3H7COOH Масляна –5,3 163,3 Добра
C
4H9COOH Валеріанова –34,5 186,4 Погана
C
5H11COOH Капронова –3,9 205,3 Погана
C
15H31COOH Пальмітинова 52,5 390 Не розчиняється
C
17H35COOH Стеаринова 71 432 Не розчиняється
V. Узагальнення та закріплення знань
Бесіда f f
Порівняйте температури кипіння карбонових кислот і спиртів за та- 1.
блицями. Яка закономірність спостерігається при аналізі температур
кипіння? Як це можна пояснити?
Чому серед карбонових кислот, на відміну від вуглеводів, немає 2.
газуватих речовин? У якому ще гомологічному ряді відсутні гази?
Як змінюється розчинність карбонових кислот у гомологічному ряді? 3.
Чим це можна пояснити?
Як ви вважаєте: слабкіший чи міцніший водневий зв’язок між молеку- 4.
лами карбонових кислот у порівнянні зі спиртами та водою? Чому?
Зробіть загальний висновок про те, як відбивається на фізичних 5.
властивостях карбонових кислот здатність їхніх молекул утворювати
водневі зв’язки.
Виконанняfзавдань f f
Які з речовин, формули яких наведені нижче, належать до кар- 1.
бонових кислот: CH
3
COOH, CH
3
OH, C
3H6
, HCOOCH3
,C
2H6
, HCOOH,
CH
3
COH, C
17H35
COOH, C
2H5
OH, C
4H5
COOH? За якою ознакою ви ви-брали речовини?
Масові частки Карбону, Гідрогену, Оксигену в одноосновній кислоті 2.
дорівнюють відповідно 26,1; 4,35; 69,55 %. Визначте відносну мо-лекулярну масу та формулу кислоти.
Визначте молекулярну формулу карбонової кислоти, в якій масова 3.
частка Оксигену складає 43,2 %.
VI. Домашнє завдання
1. Виконати завдання за підручником.
2. Підготувати повідомлення про застосування оцтової кислоти.
VII. Підбиття підсумків уроку
